Cuantas formas de representar la masa...¿quién quiere más?

Hola:
Espero que en la clase de hoy hayan quedado claros los conceptos y nomenclaturas de:

Mol: Cantidad de sustancia que contiene el nº de Avogadro de partículas ( átomos o moléculas según el caso)
átomos: es la mínima entidad estructural de la materia que interviene en un proceso químico caracterizado por : nº de protones
nucleares(Z) y una masa atómica(A) y símbolo que se lee directamente en la tabla periódica.

¡¡¡¡¡ Vaya un átomo !!!!

A-g o A (g/mol): masa atómica gramo. Es la masa de un mol (NA= 6,02.10²³ )de átomos( la masa que aparece en la tabla periódica pero en .

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Compuestos: Son átomos que se unen mediante algún tipo de enlace ( ligados¡¡que ligones!!, atracciones...vamos que se mantienen juntos, ordenados y más o menos estables....¡¡¡como vosotros cuando os enamoráis!!! )
Moléculas: Básicamente compuestos, o la porción más pequeña de un compuesto que mantiene su existencia y propiedades químicas. Esta molécula es un C60 ¡¡un fullereno!!


M-g o M (g/mol): Masa molecular gramo .¡¡¡CLUB SÓLO PARA COMPUESTOS!!! Se calcula como la suma de todos los átomos que componen una molécula.

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Ar: Masa atómica relativa ( como aparece en la tabla periódica) ¡¡¡¡Adimensional ( palabro que significa sin unidades)!!!
Mr: Masa molecular relativa ( como aparece en la tabla periódica) ¡¡¡¡Adimensional !!!

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m(g): masa de la muestra.... o sea:
la cantidad de gramos o Kg o toneladas de azúcar (u otra sustancia) que cogemos con la cucharilla o la espátula para endulzar el café. Los químicos, que somos tipos serios, la medimos con balanzas de precisión.

Para otro día nos queda hablar un poco sobre las Ar y Mr.